2015年福州市初中畢業(yè)會考與高中招生考試

　　化學科學科考試說明

　　一、命題依據(jù)與原則

　　(一)命題依據(jù)

　　以教育部制訂的《全日制義務教育化學課程標準（2011版）》和《2015年福建省初中學業(yè)考試大綱（化學）》為命題依據(jù)，參照科學版《初中化學課程標準實驗教科書(九年級上、下冊)》，并結合我市初中化學教學實際進行命題。

　　(二)命題的原則

　　1．貫徹教育部有關中考命題改革的意見，落實省教育廳有關中考命題文件的精神。正確發(fā)揮考試對教學的導向作用，凸顯學科特點、加強實驗教學，引導教師改進課堂教學，以學生為本，讓學生學會學習、學會生活、提升科學素養(yǎng)。面向全體學生，加強考查初中化學基礎知識、基本技能、學科思想與方法。關注初中化學與技術、社會、環(huán)境的關系，考查學生的化學學科素養(yǎng)和化學學習能力。適當增加開放性試題，注重考查學生的創(chuàng)新意識和探究能力。控制主、客觀題比例，把握試卷的長度，留給學生充分思維和解答的時間。

　　2．遵循課程標準。本次考試化學科內(nèi)容以國家教育部的《全日制義務教育化學課程標準（2011版）》為依據(jù)，參照本市所用科學版《初中化學課程標準實驗教科書(九年級上、下冊)》教材。在考查學生基礎知識、基本技能的基礎上，適當加強能力測試，重視初、高中的銜接，測試學生進一步學習所必需的知識、技能和方法，檢測學生所具有的基本的化學科學素養(yǎng)。

　　3．遵循課改精神。化學科命題注意測量學生自主學習的能力，注意對化學實驗的考查；重視理論聯(lián)系實際，從日常生活的常見現(xiàn)象中選擇試題素材，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。

　　“體現(xiàn)學科價值，加強能力測試，提高學科素養(yǎng)”是本次考試化學科命題的基本思路。

　　二、考試內(nèi)容與要求

　　（一）對化學學習能力的要求

　　1.獲取信息的能力

　　能夠通過對簡單的化學事實（實驗現(xiàn)象、模型圖表及自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象）的觀察，準確提取有效信息，并與已有知識整合的能力。

　　2.分析和解決（解答）簡單化學問題的能力

　?。?）能夠運用所學知識對簡單的化學現(xiàn)象進行解釋的能力；

　?。?）能夠運用所學知識對簡單的化學問題進行推理與判斷的能力；

　?。?）能夠?qū)⒎治觥⒔鉀Q問題的過程與結果，用文字、圖表和化學語言表述的能力。

　　3.化學實驗與探究的初步能力

　　認識科學探究的基本過程，了解觀察、實驗等基本方法，初步形成基本的化學實驗技能，具有設計簡單化學實驗方案，并能完成一些簡單化學實驗的能力。

　?。ǘχR內(nèi)容的要求層次

　　為了便于考查，我們將認知性學習目標的內(nèi)容按考試要求，由低到高分為三個層次：即知道、了解、理解，并依次用A、B、C表示。一般高層次的要求包含低層次的要求。各層次的含義分別為：

　　1．認知性學習目標要求如下：

　　A：知道、記住、說出、列舉、找到。對學習過的化學基礎知識內(nèi)容能記憶和再認識。記住有關的化學概念、定律、原理的描述；化學用語的意義；有關物質(zhì)的俗稱、用途；圖形符號的意義；常用儀器的名稱、性能和用途；化學反應的現(xiàn)象等。

　　B：認識、了解、看懂、識別、能表示。對所學的化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。

　　C：理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷。領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，能夠運用所學的知識進行必要的分析、類推、計算和論證一些具體的化學問題。

　　2．技能性學習目標包含“模仿操作、初步學習”到“獨立操作、初步學會”兩個由低到高水平的要求。

　　3.體驗性學習目標可有機結合認知性學習和技能性學習內(nèi)容進行考查。

　?。ㄈ┛荚噧?nèi)容與要求

　　科學探究

　　內(nèi)　容

　　目標水平

　　備　注

　　對科學探究的理解

　　科學探究能力

　　初步學會

　　體驗到科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑；意識到提出問題和做出猜想對科學探究的重要性，知道猜想與假設必須用事實來驗證；知道科學探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)；認識到科學探究既需要觀察和實驗，又需要進行推理和判斷；認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　科學探究能力包含提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等要素。

　　科學探究作為學習的內(nèi)容和目標，不孤立進行探究方法的考查，而將科學探究能力的考查落實在其他各主題的考查中。

　　基

　　本

　　的

　　實

　　驗

　　技

　　能

　　1．用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離

　　2．運用簡單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳

　　模仿操作初步學習

　　3．藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本實驗操作

　　4．根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作

　　5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

　　6．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）、pH試紙檢驗溶液的酸堿性

　　7．根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)

　　獨立操作初步學會

　　教師應結合具體的教學內(nèi)容和學校實際，安排和組織學生至少完成下列化學實驗：

　　1.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

　　2.氧氣的實驗室制取與性質(zhì)

　　3.二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)

　　4.金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

　　5.燃燒的條件

　　6.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

　　7.溶液酸堿性的檢驗

　　8.酸、堿的化學性質(zhì)

　　身邊的化學物質(zhì)

　　內(nèi)　容

　　目標水平

　　備　注

　　（一）我們周圍的空氣

　　1．空氣的主要成分　　　　　　　　　　　　

　　2．氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應

　　3．氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用

　　途

　　4．氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法

　　5．自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)

　?。ǘ┧c常見的溶液

　　1．水的組成

　　2．硬水與軟水的區(qū)別

　　3．吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法

　　4．溶解現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　

　　5．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

　　6．常見的溶劑（水、酒精、汽油等）

　　7．飽和溶液和溶解度的含義

　　8．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義及簡單計算

　　9．結晶現(xiàn)象

　　10．常見的乳化現(xiàn)象

　?。ㄈ┙饘倥c金屬礦物

　　1．金屬的物理特征

　　2．常見金屬的主要化學性質(zhì)

　　3．防止金屬腐蝕的簡單方法

　　4．常見金屬（鐵、鋁等）礦物

　　5．用鐵礦石煉鐵

　　6．生鐵和鋼等重要合金

　　7．廢棄金屬對環(huán)境的影響

　?。ㄋ模┥钪谐Ｒ姷幕衔?/p>

　　1．常見酸堿的主要性質(zhì)和用途

　　2．酸堿的腐蝕性

　　3．常見酸堿溶液的稀釋方法

　　4．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法

　　5．酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響

　　6．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途

　　7．常見化肥的名稱和作用

　　8．生活中常見的有機物

　　A

　　A

　　B

　　B

　　B

　　B

　　A

　　B

　　B

　　A

　　A

　　B

　　C

　　A

　　A

　　B

　　B

　　B

　　A

　　A

　　A

　　A

　　B

　　A

　　B

　　A

　　A

　　A

　　A

　　A

　　認識空氣對人類生活的重要作用。

　　了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

　　能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質(zhì)的溶解性或溶解度。

　　能進行有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念計算以及溶液加水稀釋的計算。

　　認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。

　　知道加入其他元素可改變金屬材料的性能。

　　認識金屬回收的重要性。

　　認識有機物對人類生活的重要性。

　　物質(zhì)構成的奧秘

　　內(nèi)　容

　　目標層次

　　備　注

　　化學物質(zhì)的多樣性

　　1．物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化

　　2．物質(zhì)的分類

　　3．物質(zhì)的多樣性

　?。ǘ┪⒘嫵晌镔|(zhì)

　　1．物質(zhì)的微粒性

　　2．分子、原子、離子等都是構成物質(zhì)的微粒

　　3．原子是由原子核和核外電子構成的

　　4．核外電子在化學反應中的作用

　?。ㄈ┱J識化學元素

　　1．氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的常見元素

　　2．常見元素的名稱和符號

　　3.元素的簡單分類

　　4．元素周期表

　　（四）物質(zhì)組成的表示

　　1．幾種常見元素的化合價

　　2．用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成

　　3．利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算

　　B

　　B

　　B

　　B

　　A

　　A

　　B

　　B

　　B

　　A

　　A

　　A

　　B

　　C

　　能區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機化合物和無機化合物；能從元素組成上認識氧化物；知道無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。

　　能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。

　　知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。

　　能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。

　　能根據(jù)化合價寫出常見化合物的化學式。

　　能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量。

　　物質(zhì)的化學變化

　　內(nèi)　容

　　目標層次

　　備　注

　　（一）化學變化的基本特征

　　1．化學變化的基本特征

　　2．化學反應的本質(zhì)

　　3．物質(zhì)發(fā)生化學反應時伴隨有能量變化

　　4．催化劑對化學反應的重要作用

　?。ǘ┱J識幾種化學反應

　　1．常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應

　　2．金屬活動性順序

　　3．利用化學反應可以獲得新物質(zhì)，以適應生活和生產(chǎn)的需要

　　（三）質(zhì)量守恒定律

　　1．質(zhì)量守恒定律

　　2．化學方程式的書寫

　　3．根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算　

　　B　

　　B

　　A

　　A

　　B

　　C

　　A

　　B

　　B

　　C

　　初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點。

　　認識通過化學反應實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。

　　初步認識4種化學反應基本類型，能用于解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象。

　　能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中一些化學現(xiàn)象。

　　能說明化學反應中的質(zhì)量關系；形成“化學變化過程中元素不變”的觀念；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

　　化學與社會發(fā)展

　　內(nèi)　容

　　目標層次

　　備　注

　?。ㄒ唬┗瘜W與能源和資源的利用

　　1．使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響

　　2．燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件

　　3．防火滅火、防范爆炸的措施

　　4．水是寶貴的自然資源

　　5．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源

　　6．海洋中蘊含著豐富的資源

　　7．石油是多種有機物組成的混合物

　　8.石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品

　　（二）常見的化學合成材料

　　1．常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應用

　　2．使用合成材料對人和環(huán)境的影響

　　（三）化學物質(zhì)與健康

　　1．鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用

　　2．一些對生命活動具有重要意義的有機物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等）

　　3．某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的影響

　?。ㄋ模┍Ｗo好我們的環(huán)境

　　1．處理“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的必要性及一般原則

　　2．典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害

　　B

　　B

　　B

　　B

　　A

　　A

　　A

　　B

　　A

　　B

　　A

　　A

　　A

　　B

　　B

　　認識燃料完全燃燒的重要性，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。

　　知道水對生命活動的重要意義，樹立保護水資源和節(jié)約用水的意識。

　　了解我國能源和資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源的開發(fā)的重要意義。

　　認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。

　　初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類營養(yǎng)保健與戰(zhàn)勝疾病方面的重大貢獻。認識掌握化學知識能幫助人們提高自我保護意識。

　　初步形成正確、合理地使用化學品的意識，認識化學在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護中的重要作用。認識合理使用化肥、農(nóng)藥，保護環(huán)境的重要意義。

　　三、考試形式與結構

　　(一)考試形式

　　考試采取閉卷、筆試形式。試題滿分為100分，考試時間為60分鐘。

　　(二)試卷結構

　　1．試題題型：選擇題約36%，非選擇題約64%。

　　2.試卷難度

　　較易題(難度值0.7以上)約80％。

　　中等難度題(難度值0.5～0.7)約10％。

　　較難題(難度值0.3-0.5)約10％。

　　全卷難度值約0.70一0.80。